Question

Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra.

352K

273K

625°C

352°C

273°C

Answer 1

Basta jogar na fórmula de Clapeyron:

P . V = n . R . T

Onde,

P = pressão = 5 atm

V = volume = 8,2 L

n = número de mols = 0,8 mol

R = constante dos gases = 0,082 atm . L /mol . L

T = temperatura = ??? pergunta da questão.

Jogando os dados na fórmula obteremos a temperatura em Kelvin (K):

P . V = n . R . T

5 . 8,2 = 0,8 . 0,082 . T

  41 = 0,0656 . T

    T = 41 / 0,0656

    T = 625 K

Como essa temperatura não está na resposta. Converteremos para ºCelsius para ver se encontramos:

TK = TºC + 273

625 = TºC + 273

TºC = 625 - 273

TºC = 352ºC

Answer 2

Resposta:

352°C

Explicação:

Usar a equação de Clapeyron:

P.V= n.R.T

Fazendo os cálculos, chegará em T= 625K

T°C = TK - 273

T°C = 352°C