Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra.
352K
273K
625°C
352°C
273°C
Anexos:
Soluções para a tarefa
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109
Basta jogar na fórmula de Clapeyron:
P . V = n . R . T
Onde,
P = pressão = 5 atm
V = volume = 8,2 L
n = número de mols = 0,8 mol
R = constante dos gases = 0,082 atm . L /mol . L
T = temperatura = ??? pergunta da questão.
Jogando os dados na fórmula obteremos a temperatura em Kelvin (K):
P . V = n . R . T
5 . 8,2 = 0,8 . 0,082 . T
41 = 0,0656 . T
T = 41 / 0,0656
T = 625 K
Como essa temperatura não está na resposta. Converteremos para ºCelsius para ver se encontramos:
TK = TºC + 273
625 = TºC + 273
TºC = 625 - 273
TºC = 352ºC
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Resposta:
352°C
Explicação:
Usar a equação de Clapeyron:
P.V= n.R.T
Fazendo os cálculos, chegará em T= 625K
T°C = TK - 273
T°C = 352°C
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