Question

tem que descrever o processo disso,alguém sabe?​

Answer 1

Resposta:

Partindo de 1 litro de álcool 96%, bastaria adicionar 370 mL (0,37 L) de água destilada à solução, obtendo um volume final de 1,370 L de solução de álcool etílico à 70%.

Para realizar esta diluição, procure utilizar vidrarias de classe A, como pipetas. Utilize também para preparar a solução uma proveta de 2 litros, pois você poderá adicionar o alcoômetro e verificar a concentração da solução, ao final do procedimento.

Answer 2

Resposta:

Se o álcool adquirido tiver concentração igual a 96%, o cálulo para diluição deverá  ser feito da seguinte forma:

• (concentração desejada %) . (volume desejado ml) = (volume de solução pura ml ) . (concentração do álcool na solução pura %)

• Sabemos:

Concentração desejada = 70%

Volume desejado = 1litros (1000 ml)

Concentração de álcool na solução pura = 96%

• Temos que encontrar o volume de solução pura ml

70% . 1000l = V . 96%

V=$\frac{70 . 1000}{96}$    V=729,16 ml

• Assim: O volume de álcool puro a ser utilizado será de 729,16 ml, completando-se  o volume com água destilada até atingir 1000 ml, isto é, acrescentar 270,83 ml de  água.

Explicação:

Aqui utilizei a fórmula de concentração:

Concentração final . Volume final = Concentração inicial . Volume inicial