tem diferença entre Massa molecular, Massa atômica e Massa molar? se sim, Quais?
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Resposta:
Sim.
A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos. Já a massa molar, assim como o número de mol, relaciona-se com a Constante de Avogadro (6,02 x 1023) por meio do seguinte conceito: ''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.''
espero ter ajudado:)
dá melhor resposta se possível
O valor das massas molecular e molar são os mesmos, baseados na massa atômica, mas o conceito é diferente, por isso possuem unidades diferentes.
MASSA ATÔMICA (MA): massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12 (isótopo natural do carbono mais abundante, que possui seis prótons e seis nêutrons, ou seja, um total de número de massa igual a 12).
MASSA MOLECULAR (M): massa de uma molécula (constituída de átomos) relativa a unidade de massa atômica (u).
MASSA MOLAR (MM): massa de um mol de entidades químicas.
1 mol = 6x10²³ átomos, moléculas, íons, elétrons...
*Nem sempre é fácil entender os conceitos e as diferenças...
- Dividir um átomo de ¹²C ⇒ teremos 12 pedaços chamados de 1u
- Massa atômica do H = 1 u (1 pedacinho do ¹²C)
Massa atômica do O = 16 u (16 pedacinhos do ¹²C)
- Massa molecular da H₂O = 2 · 1 + 16 = 18 u
- Massa molar do H = 1 g/mol (1 mol de H = 1g)
Massa molar do O = 16 g/mol (1 mol de O = 16 g/mol)
Massa molar da H₂O = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol (1 mol de H₂O = 18 g)
*Não esquecer que dentro de 1 mol teremos 6x10²³ entidades (quantidade absurdamente alta), então faz muito sentido medir a massa dessa quantidade em massa. Já a massa atômica possui uma unidade relativa, "fictícia", uma vez que é impossível pesar um átomo.
OBS: Não confundir a massa atômica descrita acima com a massa atômica encontrada na parte inferior dos elementos representados na tabela periódica. Na tabela periódica, as massa atômicas dos elementos não são iguais às massas atômicas de cada átomo porque o elemento é formado por vários isótopos, ou seja, por átomos que possuem o mesmo número atômico (quantidade de prótons), mas que se diferenciam pela quantidade de nêutrons, o que resulta em um número de massa diferente e, consequentemente, em uma massa atômica também diferente. Essas massas são na verdade uma média ponderada das massas de cada isótopo.
O elemento neônio (Ne), por exemplo, é formado por três isótopos: ²⁰Ne, ²¹Ne e ²²Ne. A abundância respectiva desses isótopos na natureza é de 90,92%, 0,26 % e 8,82%. Portanto, a massa atômica do elemento neônio é dada pela média ponderada desses três isótopos proporcionalmente à sua abundância. Veja:
MA do elemento neônio = (90,92 · 20) + (0,26 · 21) + (8,82 · 22)
100
MA do elemento neônio = 20,1797 u
