Question

Tem como explicar essa questão?
3 mols de um gás ideal estão confinados em um cilindro com um êmbolo. Inicialmente a pressão do gás é 2atm . O gás é então comprimido até que a pressão atinja 14 atm. Supondo que a temperatura do gás é mantida constante, calcule a razão entre as densidades final e inicial do gás, sabendo que a densidade é obtida através de d=m/V

Answer 1

Podemos usar a equação Pv = nRT
vamos ver que tanto na situação inicial quanto na final os valores de n, R e T são os mesmos... só mudam o volume e a pressão.
então podemos usar Pi.Vi = Pf . Vf
fica assim
2 * Vi = 14 * Vf
então temos que Vf = 2Vi/14 = Vi/7
ou
Vi = 7Vf
Como vc está procurando a razão entre densidade final e densidade inicial tem-se
Df = m/Vf
Di = m/Vi
a massa é a mesma então corta-se o m, resolvendo a equação fica
Df/Di = Vi/Vf
entao substitui Vi ou Vf
Vou substituir Vi
Df/Di = 7Vf/Vf
corta p Vf fica
Df/Di = 7