Question

Tem alguém pra mim ajudar ?? E urgente!!!

Answer 1

Equação original, já balanceada:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Massa molar do sulfato de hidrogênio ou ácido sulfúrico:

H₂SO₄ = 2 . 1u + 1 . 32u + 4 . 16u = 2u + 32u + 64u = 98u, portanto 1 mol de H₂SO₄ tem a massa de 98 gramas

1 mol de H₂SO₄ ======> 98 g

x moles de H₂SO₄ ====> 196 g

98x = 196

x = 196/98

x = 2 moles

Observe que, de acordo com a equação original, 1 mol de H₂SO₄ (98g) produz também 1 mol de FeSO₄. Se foram utilizadas 196g, ou seja, o dobro de ácido, basta que multipliquemos todos os coeficientes estequiométricos da equação original por 2, e então teremos a nova reação, reescrita:

2Fe + 2H₂SO₄ => 2FeSO₄ + 2H₂

Note que, na equação reescrita, 2 mols de H₂SO₄ (196g) produzem também 2 mols de FeSO₄. Agora, só resta conhecer a massa molar do FeSO₄:

FeSO₄ = 1 . 56u + 1 . 32u + 4 . 16u = 56u + 32u + 64u = 152u, portanto 1 mol de FeSO₄ tem a massa de 152g

1 mol de FeSO₄ =========> 152 g

2 mols de FeSO₄ =======> x g

x = 2 . 152

x = 304 g de FeSO₄