Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 900 kJ e 9000 kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Qual a energia liberada na combustão completa de 12 g de gás natural e 12 g de diesel, respectivamente? (Considere gás natural = CH4 ; óleo diesel = C14H30) (Dados: massas atômicas C=12u e H=1u) *
Soluções para a tarefa
Cálculo do número de mols em 12 g de CH4:
Mol CH4 = 12 + (4 x 1) = 16 g
Cálculo da energia (E) liberada na queima de 12 g de CH4:
1 Mol de CH4 = 16 g------------------900 KJ
12 g CH4 ----------------------- E
E = 675 KJ
Calculo do número de mols do óleo diesel:
Mol C14H30 = (14x12) + (30x1) = 198 g
Cálculo da energia (E) liberada na queima de 12 g de diesel:
1 mol C14H30 = 198 g------------------- 9000 KJ
12 g C14H30 --------------------------- E
E = 545,45 KJ
Resposta:
12g CH4 : 675KJ
12g C14H30 : 545,45KJ
Explicação:
Sabendo que:
1 mol de CH4 libera 900KJ de energia e que 1 mol de CH4 possui 16g (cálculo através da massa molecular), monta-se a regra da proporcionalidade:
16g de CH4 - 900KJ
12g de CH4 - x ;
onde x = 675KJ.
O mesmo raciocínio deve ser utilizado para o diesel.
1 mol de C14H30 libera 9000KJ e possui 198g [lembrando que massa molecular é (14x12)+(30x1)]), a regra da proporcionalidade (vulgo regra de 3) fica:
198g de C14H30 - 9000KJ
12g de C14H30 - y ;
onde y = 545,45KJ