Química, perguntado por Biazinha7, 1 ano atrás

Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 900 kJ e 9000 kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Qual a energia liberada na combustão completa de 12 g de gás natural e 12 g de diesel, respectivamente? (Considere gás natural = CH4 ; óleo diesel = C14H30) (Dados: massas atômicas C=12u e H=1u) *

Soluções para a tarefa

Respondido por JAB11
11

Cálculo do número de mols em 12 g de CH4:

Mol CH4 = 12 + (4 x 1) = 16 g

Cálculo da energia (E) liberada na queima de 12 g de CH4:

1 Mol de CH4 = 16 g------------------900 KJ

         12 g CH4 -----------------------    E

E = 675 KJ

Calculo do número de mols do óleo diesel:

Mol C14H30 = (14x12) + (30x1) = 198 g

Cálculo da energia (E) liberada na queima de 12 g de diesel:

1 mol C14H30 = 198 g------------------- 9000 KJ

    12 g  C14H30 ---------------------------    E

E = 545,45 KJ



Respondido por caetanoluis
4

Resposta:

12g CH4 : 675KJ

12g C14H30 : 545,45KJ

Explicação:

Sabendo que:

1 mol de CH4 libera 900KJ de energia e que 1 mol de CH4 possui 16g (cálculo através da massa molecular), monta-se a regra da proporcionalidade:

16g de CH4 - 900KJ

12g de CH4 - x ;

onde x = 675KJ.

O mesmo raciocínio deve ser utilizado para o diesel.

1 mol de C14H30 libera 9000KJ e possui 198g [lembrando que massa molecular é (14x12)+(30x1)]), a regra da proporcionalidade (vulgo regra de 3) fica:

198g de C14H30 - 9000KJ

12g de C14H30 - y ;

onde y = 545,45KJ

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