Question

Tanto CaCl2 quanto o MgCl2 reagem com AgNO3 foramando um precipitado de AgCl e um sal, Ca(NO3)2 ou Mg(NO3)2, respectivamente. Reagindo-se duas soluções contendo massas iguais de CaCl2 e MgCl2, um sal em cada solução, com soluções iguais de AgNO3, qual solução produzirá maior quantidade de AgCl? Prove sua resposta.                                                                      1/3Dados: Ca = 40,08 g/mol, Mg = 24,31 g/mol, Ag = 107,9 g/mol, C= 12,01 g/mol, N = 14,01 g/mol e O = 16,00 g/mol

Answer 1

Primeira reação

CaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl + Ca(NO3)2
111 g        339,7 g    286,6 g    164,1 g
50 g

Segunda reação

MgCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl + Mg(NO3)2
95,2 g       339,7 g     286,6 g   148,3 g
50 g

Na primeira e segunda reação os números de cima é a massa teórica, perceba que já multipliquei as massas pelos coeficientes e para descobrir qual reação produzira mais AgCl, coloquei 50 g  nos reagentes em ambas reações, no caso, CaCl2 e MgCl2 para ver qual produzirá mais AgCl. Prosseguindo:

Primeira reação

111 g de CaCl2 --------------- 286,6 g de AgCl
  50 g de CaCl2 ---------------     x    g de AgCl

x = 129 g de AgCl

Segunda reação

95,2 g de MgCl2 --------------- 286,6 g de AgCl
  50 g de MgCl2 ---------------     y    g de AgCl

y = 150,5 g de AgCl

Coloquei números esporádicos nos reagentes, mas em ambos o mesmo e pode-se se observar que a solução com MgCl2 produziu uma maior quantidade de AgCl

Entre todas as respostas não se esqueça de escolher a melhor resposta, uma parte dos seus pontos voltam para você!

Espero ter ajudado!