Física, perguntado por danielconceicao167, 6 meses atrás

Tanto a conservação de materiais biológicos como o resfriamento de certos fotodetectores exigem baixas temperaturas que não são facilmente atingidas por refrigeradores. Uma prática comum para atingi-las é o uso de nitrogênio líquido, obtido pela expansão adiabática do gás N2, contido em um recipiente acoplado a um êmbolo, que resulta no resfriamento em temperaturas que chegam até seu ponto de liquefação em −196 °C. A figura exibe o esboço de curvas de pressão em função do volume ocupado por uma quantidade de gás para os processos isotérmico e adiabático. As diferenças entre esses processos podem ser identificadas com base na primeira lei da termodinâmica, que associa a variação de energia interna à diferença entre o calor trocado com o meio exterior e o trabalho realizado no processo. A expansão adiabática viabiliza o resfriamento do N2 porque: *
2 pontos
Imagem sem legenda
o trabalho é associado diretamente à variação de energia interna e não há troca de calor entre o gás e o ambiente.
a saída de calor que ocorre na expansão por causa do trabalho contribui para a diminuição da temperatura.
a entrada de calor que ocorre na expansão por causa do trabalho contribui para a diminuição da temperatura.
a variação da energia interna é nula e o trabalho é associado diretamente ao fluxo de calor, que diminui a temperatura do sistema.
a variação da energia interna é nula e o trabalho é associado diretamente à entrada de frio, que diminui a temperatura do sistema.
Outro:

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por Guilhermepc4662
23

Explicação:

De acordo com o texto do enunciado da questâo, a primeira lei da termodinâmica, associa a variação de energia iterna á diferença entre o calor trocado com o meio exterior e o trabalho realizado no processo. Então:

∆U : variação de energia interna

Q : calor

Q = 0 ( expansão adiabática; sem troca de calor)

W : trabalho

W > 0 (expansão)

∆U =  Q - W

∆U =0 -(+W )

∆U = - W

Conclusão : o trabalho é associado diretamente á variação de energia interna e não há troca de calor entre o gás e o ambiente.

Respondido por bryanavs
11

A expansão adiabática acaba viabilizando porque: o trabalho é associado diretamente à variação de energia interna e não há troca de calor entre o gás e o ambiente - letra e).

Vamos aos dados/resoluções:  

Em qualquer sistema termodinâmico, existe uma função característica, que é conhecida como energia interna. Ou seja, a variação dessa energia interna (ΔU) que acaba acontecendo entre dois estados específicos conseguem ser obtidas entre a quantidade calor (Q) e o trabalho (t) que entram em contato com o meio externo.

Dessa forma, teremos:  

- ∆U : variação de energia interna ; Q : calor ; Q = 0 (Sendo a expansão adiabática porém sem troca de calor)

W : trabalho

W > 0  

∆U =  Q - W

∆U =0 - (+ W )

∆U = - W

Finalizamos vendo que o trabalho está intrínseco com a variação de energia interna e dessa forma não existe troca de calor entre o gás e o ambiente.

Para saber mais sobre o assunto:  

https://brainly.com.br/tarefa/28997880

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)

Anexos:
Perguntas interessantes