Tabela periódica:principais grupos
Soluções para a tarefa
Resposta: metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, metais de transição,,ametais e gases nobres...
Explicação:
Também tem dividido por famílias se quiser eu coloco aqui também :)
Bons estudos
Resposta:
Famílias mais importantes
• Família 1A : Metais alcalinos.
• Família 2A : Metais alcalino-terrosos.
• Família 3A : Família do Boro
• Família 4A : Família do Carbono
• Família 5A : Família do Nitrogênio
• Família 6A: Calcogênios
• Família 7A : Halogênios
• Família 8A : Gases nobres
Para entender melhor sobre raio atômico e afinidade eletrônica tem que saber sobre a Eletronegatividade, ela é importante porque os átomos exercem uma força de atração sobre os elétrons de uma ligação. Então, essa força se relaciona com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração.
Sendo assim, se você quer saber se um átomo é pouco ou muito eletronegativo, é só observar sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Agora se você achar difícil a localização, vou colocar aqui um “macete” que pode ajudá-la a memorizar a Eletronegatividade de alguns elementos químicos:
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”
F O N Cl Br I S C P H (a seta é da direita pra esquerda)
Observe a frase acima, as letras em destaque correspondem respectivamente aos seguintes elementos: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio, Cloro, Bromo, Iodo, Enxofre, Carbono, Fósforo e Hidrogênio.
E as definições de :
Raio Atômico: É a metade da distância entre núcleos de dois átomos neutros, no estado gasoso, sem estarem ligados quimicamente. Em família cresce de cima para baixo, pois há um aumento de camada. Nos períodos cresce da direita para a esquerda pois há uma diminuição no número de prótons (elétrons).
Afinidade Eletrônica: de um átomo é a quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 1 elétron. Exclui os gases nobres.