Question

ta difícil alguém me ajudar ;/ ;/
Um medicamento utilizado como laxante apresenta em sua composição química os sais Na2HPO4 e NaH2PO4, nas concentrações de 142 g/L e 60 g/L, respectivamente. A eficácia do medicamento está relacionada à alta concentração salina, que provoca perda de água das células presentes no intestino.

Admitindo que cada um dos sais encontra-se 100% dissociado, calcule a concentração de íons Na+, em mol/L, no medicamento.

Answer 1

Olá!

Primeiramente é necessário escrever as reações químicas de dissociação dos sais, como segue:

$Na_{2} HPO_{4}$ ⇒ 2 $Na^{+}$ + $HPO_{4}^{2-}$

$NaH_{2}PO_{4}$ ⇒  $Na^{+}$ + $H_{2} PO_{4}^{-}$

No medicamento, temos que a massa presente de $Na_{2} HPO_{4}$ é de 142 g/L. Sabendo que a massa molar do sal é de 142 g/mol, temos então que há 1 mol/L de $Na_{2} HPO_{4}$.

Da mesma maneira, temos que a massa presente de tex]NaH_{2}PO_{4}[/tex] é de 60 g/L. Sabendo que a massa molar do sal é de 120 g/mol, temos que há 0,5 mol/L de tex]NaH_{2}PO_{4}[/tex].

Vemos pelas reações que 1 mol de $Na_{2} HPO_{4}$ gera 2 moles de íons $Na^{+}$ e que 1 mol de $NaH_{2}PO_{4}$ gera 1 mol de íons $Na^{+}$.

Como temos 1 mol de $Na_{2} HPO_{4}$, teremos após dissociação, 2 moles de íons $Na^{+}$ e como há 0,5 mol de $NaH_{2}PO_{4}$, teremos 0,5 mol de íons $Na^{+}$ após dissociação.

Logo a concentração gerada de íons $Na^{+}$ será de 2 + 0,5 = 2,5 mol/L.

Espero ter ajudado.