Suponho a reaçao em equilibrio
1N2 (g)+3H (g)<2NH3 (g). Observe que os coeficientes dos gases da equaçao balanceada nos fornecem a relaçao em volume entre esses gases. O que ocorrera se a pressao sobre esse equilibrio for aumentada?
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Se a pressão aumentar o equilíbrio será deslocado para a direita gerando mais produtos.
Segundo o Principio de Le Chetelier, sempre que causamos uma perturbação em um sistema em equilíbrio, o mesmo se movimenta no sentido oposto a perturbação para retomar o equilíbrio.
No caso de gases, sempre que aumentamos a pressão, deslocamos o equilíbrio para o lado da reação que ocupa um menor volume.
No caso da reação em questão, no lado esquerdo há 4 moles no total e no lado direito, há 2 moles. Assim, ao aumentarmos a pressão, a reação será deslocada para a direita, pois os produtos ocupam um volume menor que os reagentes.
Espero ter ajudado!
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