Suponha que você tenha 505 mL de uma solução 0,125 M HCl e quer diluir para ter uma solução 0,100 M. Qual quantidade de água deve ser adicionada?
126,25 mL
134,23 mL
143,56 mL
171,35 mL
Soluções para a tarefa
Bom, nesse tipo de questão temos que lembrar que diluição significa que algo ficará menos concentrado devido ao aumento de volume. Neste caso, será adicionado o solvente mais comum nesse tipo de exercício a água.
*Outro ponto relevante, apesar de haver adição de água a quantidade de soluto ( gramas ou em mol) permanece inalterada. Sendo assim, partindo desse conceito sabemos que a concentração inicial de soluto tem que ser igual a concentração final, temos:
M1V1= M2V2
0,125 M . 505 mL= 0,100. V2
V = (0,125.505) / 0,100
V2= 631,25 ml
Esse sera o volume final do sistema. Como o exercício pede qual a quantidade de água que será acrescida para diluir. Portanto, temos que:
V adicionado = V total- V inicial
V adicionado = 631,25 - 505
V adicionado = 126,25 ml
Resposta: O volume de água que deverá ser acrescentado é de 126,25 ml para que se tenha uma solução de concentração 0,100M.