Question

Suponha que você esteja conduzindo uma titulação na qual HCl 0,34 mol/L é o titulante e o analito consiste, inicialmente, de 25 mL de NaOH 0,25 mol/ L. Qual é o pH da solução do analito após a adição de 5,00 mL do titulante?

Answer 1

quantidade de matéria se HCl: 0,34.25÷10÷10÷10
quantidade de matéria de NaOH:0,25.5÷10÷10÷10
Repare que a quantidade de HCl é igual a quantidade de matéria de H+ e que a quantidade de matéria de NaOH é igual a de OH-
Assim 0,34.25÷10÷10÷10 de H+ reage com OH-
e sobra (1,25-0,34)÷10÷10÷10 de OH-
POH é igual a menos log [0,91÷10÷10÷10]
por propriedades de log sabe-se que isso é igual a log[0,91]-3

fazendo essa conta vc acha o POH
Só que o POH somado ao PH é 14
dai vc acha o PH