Question

Suponha que você consiga aspirar dois litros de ar numa inspiração profunda medidos a 27 graus e 1 ATM sabendo que a massa molar do ar é aproximadamente igual a 28,2 g/mol calcule a massa de ar que você inalou​

Answer 1

Resposta:

m1= 2,29 g

Explicação:

Dados

V= 2 L

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273,15= 300,15 K

P= 1 atm

MM1(ar)= 28,2 g/mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

m1(ar)= ?

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

PV= (m1÷MM1)RT  

m1= P*V*MM1 ÷ R*T

m1=  1 atm * 2 L * 28,2 g/mol ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300,15 K)  

m1= 56,4 ÷ 24,61

m1= 2,29 g