Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenhautilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol)para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentraçãofinal, em molℓ, de sacarose nesse cafezinho?
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3,42g de sacarose, M = 342g/mol
50ml de café: logo: 3,42g em 50mL 3,42 / 50 = 0,0684g/mL
Em 0,0684g temos:
342g ----- 1 mol
0,0684 --- x
x = 0,0002 mol
A concentração é de 0,0002mol / mL
50ml de café: logo: 3,42g em 50mL 3,42 / 50 = 0,0684g/mL
Em 0,0684g temos:
342g ----- 1 mol
0,0684 --- x
x = 0,0002 mol
A concentração é de 0,0002mol / mL
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A massa molar da sacarose é 342 g/mol, com isso conseguimos transformar a massa 3,42 g em mol:
342g > 1mol
3,42g > X
X=0,01 mol de sacarose.
Essa quantidade de mols está em 50 mL de café, então precisamos fazer a relação para 1000 mL ( 1L):
0,01 mol > 50 mL
Y > 1000 mL(1L)
Y=0,2 mol/L é a concentração final.
342g > 1mol
3,42g > X
X=0,01 mol de sacarose.
Essa quantidade de mols está em 50 mL de café, então precisamos fazer a relação para 1000 mL ( 1L):
0,01 mol > 50 mL
Y > 1000 mL(1L)
Y=0,2 mol/L é a concentração final.
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