Question

Suponha que uma amostra de solução de 20 mL tenha de ser testada para íon Cl- pela adição de uma gota (0,2 mL) 0,10mol/L de AgNO3. Qual a quantidade mínima, em gramas, de Cl- que deve está presente para que precipite AgCl(s).

Answer 1

A quantidade minima de cloreto para haver precipitação de cloreto de prata é 0,00071 g.

A reação de íons cloreto com nitrato de prata é a seguinte:

$Cl^{-} + AgNO_{3}$ ⇒ $AgCl_{(s)} + NO_{3}^{-}$

Assim, 1 mol de íon cloreto reage com 1 mol de nitrato de prata para gerar 1 mol de cloreto de prata.

Foi usado 1 gota  (0,2 mL) de uma solução 0,10 mol/L. Assim, foi adicionado:

0,10 mol ------ 1.000 mL

x ------- 0,20 mL

x = 0,00002 mol

Como a reação é 1 para 1, necessitamos que 0,00002 mol de íons cloreto esteja presente. Como 1 mol de íons cloreto corresponde a 35,5 g, 0,00002 mol corresponde a 0,00071 g ou 0,71 mg.

Espero ter ajudado!