Question

suponha que uma amostra de cigarro contenha 5ml de NH3 , a 27 graus celsius . se aquecermos o cigarro a 627 graus celsius , mantendo a pressão constante , o volume de NH3 , em L será de :

Answer 1

Se a pressão é constante então não precisamos dela na fórmula:

Vi=5mL

Ti=27ºC=300K

Vf=?

Tf=627ºC=900K

Vi/Ti=Vf/Tf

5/300=Vf=900

300Vf=4500

Vf=15mL

A resposta deve ser em Litros, para transformar mL em L devemos dividir por 1000, então:

15mL=0,015L

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Answer 2

O volume de NH3 após a transformação é de: 0,015 L

Precisamos relembrar a Lei de Gay-Lussac para responder a questão

A lei de Gay-Lussac..

• Nos diz sobre o comportamento dos gases quando submetidos à uma transformação isobárica, ou seja, a pressão constante.
• Se tivermos um gás confinado em um recipiente à pressão constante, haverá um aumento de sua temperatura caso o seu volume seja modificado.
• Desta forma podemos perceber que temperatura e volume possuem uma co-dependência de forma proporcional quando submetido à pressão constante.
• Com isso, temos a seguinte a expressão:

                                             $\frac{Ti}{Vi} =\frac{Tf}{Vf}$

• Onde, Ti e Vi são as temperatura e volume iniciais e Tf e Vf são as temperatura e volume finais.

Antes de aplicar a lei e equação para esse problema, nós temos que fazer a transformação das unidades de medida.

Nesse caso Vi= 5mL = 0,005L e Ti= 27ºC = 300,15 K

E também, Tf= 627ºC= 900,15 K

Aplicando a fórmula com os dados fornecidos pela questão nos temos que:

                     $\frac{0,005}{300,15} = \frac{Vf}{900,15} = > Vf= \frac{0,005 x900,15}{300,15}= > Vf= 0,015L$

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#SPJ2