Suponha que um estudante disponha das seguintes moléculas: C6H6, NH3, I2, CCl4 e H2O. Mesmo sendo, todas as moléculas formadas por ligações covalentes elas não são solúveis entre si.
Mediante o exposto, responda: a) Classifique as moléculas citadas em polares e apolares.
b) Qual o tipo de interação que une essas moléculas?
c) Dispondo de vidrarias adequadas, qual molécula é mais apropriada para fazer uma mistura homogênea com a água? Justifique.
d) Supondo que você tivesse que preparar uma mistura homogênea sem utilizar a água, quais moléculas você utilizaria?
Soluções para a tarefa
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Olá. Vamos às perguntas:
a)
C₆H₆ : Apolar
NH₃ : Polar
I₂ : Apolar
CCl₄ : Apolar
H₂O : Polar
b) As moléculas se juntam através da força intermolecular, que depende da polaridade da molécula.
c) A molécula mais adequada para formar uma mistura com a água é NH₃, pois ela também é polar. Substâncias polares são solúveis em substâncias polares.
d) Teríamos que fazer uma mistura entre duas substâncias com a mesma natureza (Polar ou apolar). Assim, como não poderíamos usar a água, também não poderíamos usas a amônia. Poderíamos fazer a mistura de qualquer outras duas substâncias restantes, visto que todas são apolares.
Espero ter ajudado ;)
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