Question

Suponha que um analista químico
precise preparar 500 mL de uma solução de amônia de
concentração 0,250 mol L–1. Ele dispõe de uma solução
estoque cuja porcentagem em massa e densidade é de 28,0% e
de 0,90 g mL–1, respectivamente. Assinale a alternativa que
contém o volume da solução estoque que o analista deve
utilizar para preparar a solução desejada.
A) 7,6 mL
B) 14,8 mL
C) 2,1 mL
D) 12,6 mL
E) 8,4 mL

Answer 1

Precisamos calcular a concentração da amônia na solução em mol/L.

Sendo a densidade 0,9 g/ml, temos em 1L:
0,9 g ------------- 1 ml
900 g -------------1L

A porcentagem do soluto na solução é de 28%, logo:
900 g ---------------- 100%
  x -------------------- 28%
x = 252 g de amônia

1 mol de amônia ------ 17 g (NH3 = 14+3*1)
 y -------------------------  252 g
y = 14,8 mols

Isto é, temos 14,8 mols de amônia em 1L ou 14,8 mol/L.
Agora esta será a concentração inicial que temos para determinar o volume inicial na fórmula (Ci e Vi = concentração e volume iniciais; Cf e Vf = concentração e volume finais)

Ci * Vi = Cf * Vf 
14,8 * Vi = 0,25 * 500
Vi = 8,4 ml

Letra E

Answer 2

Podemos afirmar que a alternativa que  contém o volume da solução estoque que o analista deve  utilizar para preparar a solução desejada é: E) 8,4 mL.

Para calcular a concentração da amônia na solução em mol/L:

Se a densidade 0,9 g/ml, temos em 1L:

0,9 g ------------- 1 ml

900 g -------------1L

soluto na solução é de 28%, logo:

900 g ---------------- 100%

 x -------------------- 28%

x = 252 g de amônia

1 mol de amônia ------ 17 g (NH3 = 14+3*1)

 y -------------------------  252 g

y = 14,8 mols

Ci * Vi = Cf * Vf 

14,8 * Vi = 0,25 * 500

Vi = 8,4 ml.

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