Question

Suponha que todo o oxigênio produzido na eletrólise
de 900 g de água foi consumido na combustão de uma
amostra de propano, C,H. Determine o volume de CO, (nas CNTP) produzido na reação de combustão:​

Answer 1

Será produzido 336 L de gás carbônico.

Temos que a eletrólise da água é descrita pela seguinte reação química:

2 H2O = 2 H2 + O2

Assim, vemos que 2 mols de água reagem formando 1 mol de gás oxigênio. Como a massa molar da água é de 18 g/mol e do gás oxigênio é de 32 g/mol, teremos:

2.(18) g de água ------ 32 g de gás oxigênio

900 g de água ------ x

x = 800 g de gás oxigênio

A combustão de propano é descrita pela seguinte reação:

C3H8 + 5 O2 ⇒ 3 CO2 + 4 H2O

Assim, temos que 5 mols de gás oxigênio produz 3 mols de gás carbônico. Como o volume molar na CNTP é de 22,4 mol/L, temos que:

5.(32) g de gás oxigênio ------ 3.(22,4) L de gás carbônico

800 g de gás oxigênio ------ y

y = 336 L de gás carbônico

Espero ter ajudado!