Question

Suponha que prepara uma solução 7,0 x 10-8 M de HCl. Calcule a concentração de H 3 O+ e o pH da solução.

Answer 1

Resposta:

[H⁺]  ou [H₃O⁺]= 7,0 * 10⁻⁸ mol/L

pH= 7,16

Explicação:

Dados

C(HCℓ)= 7,0 * 10⁻⁸ M

[H₃O⁺] = ?

pH= ?

- sendo o HCℓ  um ácido monoprótico, forte, consideremos sua ionização total:

HCℓ(aq) ⇄ H⁺ +  Cℓ⁻

- vemos que 1 mol do ácido gera 1 mol de H⁺, assim:

[H⁺]  ou [H₃O⁺]= 7,0 * 10⁻⁸ M

pH= -log[H⁺]

pH= -7,0 * 10⁻⁸

pH= 8-log7

pH= 8 - 0,84

pH= 7,16