Suponha que o gás hidrogênio (H₂) reaja completamente como gás cloro (Cl₂) , formando o ácido clorídrico (HCl), segundo a equação abaixo. Responda: essa equação está balanceada? (pág. 113)
A)Não, pois o no produto deveriam ter formadas 4 moléculas de HCl
B)Sim, pois a quantidade de átomos de cada tipo é igual nos dois lados da equação
C)Não, pois gases não podem formar substâncias líquidas
D)Não, porque o ácido clorídrico não possui essa fórmula química
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Resposta:
A)Sim. Verifica-se que que os coeficientes estequiométricos estão balanceados, tanto nos reagentes como nos produtos, pois temos 2 moléculas de hidrogênio e 2 moléculas de cloro nos reagentes, como 2 moléculas de Ácido Clorídrico nos produtos.
B) H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(aq)
2 g + 70 g = 72 g é a quantidade de HCl formada, visto que os reagentes foram totalmente consumidos durante a reação, assim tem-se que a quantidades de reagentes é igual a de produtos.
C) 2 g de H2 ⇔ 72 g de HCl
x ⇔ 500 g de HCl x ≅ 14 g de H2
70 g de Cl ⇔ 72 g de HCl
y ⇔ 500 g de HCl y ≅ 486 g de Cl2
Explicação:
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