suponha que ,nas condiçoes ambientes,em um dia de calor ,o volume molar volume ocupado por 1 mol de qualquer gas ocupe aproximadamente 27 l com base em sua resposta a questao anterior ,calcule que volume de ar seria utilizado na transformaçao de co em co2
Soluções para a tarefa
Resposta:
) Nos frascos de spray, usavam-se como
propelentes compostos orgânicos conhecidos como
clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram
CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito
abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente
contendo um destes gases. Identifique qual é o gás,
sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a
massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27
ºC.
R = 0,082 atm.L .mol-1
.K-1
Massas molares em gmol-1
: H = 1, C = 12, F = 19, Cl =
35,5
O governo escolheu a floresta Amazônica
como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de
famílias. Essa política agrária tem provocado devastação.
Hoje, observam-se imensas áreas com árvores que se
tornaram tocos carbonizados. Pesquisadores afirmam que
os assentamentos já respondem por uma considerável área
do desmatamento na floresta. Suponha que uma tora de
jatobá apresente o volume de 8x106
cm3
. Considere,
simplificadamente, que o jatobá tenha a fórmula empírica
CH2O e densidade igual a 0,72 g cm-3
. A partir da equação
balanceada da reação de combustão completa do jatobá,
calcule o volume de dióxido de carbono produzido (a 25 ºC,
1 atm) por essa tora de madeira.
Massas molares, em gmol: H = 1, C = 12, O = 16.
Volume molar de gás (25 ºC, 1 atm) = 25,0 Lmol-1
3) (Vunesp-2008) O gás liberado na reação completa de
0,486 gramas de magnésio metálico com solução aquosa de
ácido clorídrico (HCl) foi confinado em um recipiente de
100 mL à temperatura de 27 oC. Dadas a massa molar do
magnésio = 24,3 gmol-1
e a constante universal dos gases R
= 0,082 atm . L . mol K -1
,determine a pressão no
recipiente.
Para determinar a massa molar de uma
substância desconhecida, porém líquida, pura e com ponto
de ebulição inferior a 100 oC, pode-se utilizar uma técnica
que consiste em introduzir a amostra em um bulbo de
Dumas e submetê-lo a aquecimento em banho-maria.
Um experimento nesse procedimento forneceu os seguintes
resultados: massa de vapor = 1,0 g; volume do bulbo = 410
cm3
; pressão = 1 atm e temperatura = 90 oC.
Considere R = 0,082 atm.L.mol−1.K−1. Calcule a massa
molar da substância.
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Explicação: