Question

Suponha que gás hidrogênio(H2) reaja completamente com o gás cloro (CL2) formando ácido clorídrico (HCL2), segundo a equação:H2(g)+CL2(g)= 2HCL(aq)


A) A equação acima está balanceada? Explique.


B) Suponha que essa reação tenha sido realizada com 2g de H2 e 70g de Cl2 . Sabendo que os reagentes foram completamente consumidos na reação, qual é a quantidade de ácido clorídrico formada?

C) Para produzir 500g de ácido clorídrico, qual é a quantidade necessária de cada reagente?


POR FAVOR ME AJUDEM,É URGENTE!!!

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A)Sim. Verifica-se que que os coeficientes estequiométricos estão balanceados, tanto nos reagentes como nos produtos, pois temos 2 moléculas de hidrogênio e 2 moléculas de cloro nos reagentes, como 2 moléculas de Ácido Clorídrico nos produtos.

B) H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(aq)

     2 g   +  70 g = 72 g é a quantidade de HCl formada, visto que os reagentes foram totalmente consumidos durante a reação, assim tem-se que a quantidades de reagentes é igual a de produtos.

C)  2 g de H2 ⇔ 72 g de HCl

           x            ⇔       500 g de HCl      x ≅ 14 g de H2

70 g de Cl      ⇔     72 g de HCl

 y                     ⇔  500 g de HCl          y ≅ 486 g de Cl2