Question

Suponha que eu queira vaporizar um líquido. Vaporização é um processo endotérmico (que envolve a absorção de calor). Pelo diagrama de fases, se eu reduzir a pressão, o líquido evapora. De acordo com a Lei de Charles, pressão é diretamente proporcional a temperatura. Logo, diminuindo a pressão, a temperatura também reduz.

1.- Se pressão e temperatura são proporcionais, como eu posso alterar uma e manter a outra constante no diagrama?

2.- Sendo vaporização um processo endotérmico, como algo absorve calor e diminui a temperatura?

Answer 1

Resposta e explicação:

1. Uma transformação isobárica ocorre quando o gás está com uma pressão constante. Por exemplo, se for feito em um ambiente aberto, a transformação será isobárica, pois a pressão será a pressão atmosférica que não mudará. Nesse caso, a temperatura e o volume é que variam.

2. Os processo endotérmico ocorre quando o calor envolvido na reação é absorvido. A palavra endo vem do grego e significa “para dentro”; assim, o calor vai para dentro do sistema, ou seja, é absorvido. Com isso, as reações endotérmicas dão uma sensação de frio, pois o sistema absorve calor diminuindo a temperatura.

Exemplo: as bolsas de gelo instantâneo contêm cápsulas de nitrato de amônio (NH4NO3) e água.