Question

Suponha que esse caminhão tanque estivesse carregando 3,0 x 104 litros de solução de ácido sulfúrico (massa molar 98 g/mol) concentrado ao derramar toda a sua carga. Se o ácido sulfúrico é 95,0% de H2SO4 em massa e tem densidade de 1,84 g/mL, a quantidade aproximada em toneladas de óxido de cálcio (massa molar 56 g/mol) necessário para neutralizar o ácido será de:


52,44 toneladas.


1 tonelada.


25 toneladas.


26,3 toneladas.


30 toneladas.

Answer 1

Resposta:

30 Ton

Explicação:

Reação química balanceada que ocorre

H₂SO₄ + CaO --> CaSO₄ + H₂O

Dados

V= 3,0*10⁴ L

MM(H₂SO₄)= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(CaO)= 56 g/mol ==> mol= 56 g

C(H₂SO₄)= 95%

D= 1,84 g/mL ==> 1,84 Kg/L

- cálculo da massa teórica (100%) de H₂SO₄

Aplicar

D= m ÷ V onde D= densidade, m= massa, V= volume  da solução

m= D * V

m= 1,84 Kg/L * 3,0 * 10⁴ L

m= 5,52 * 10⁴ Kg

- cálculo da massa real de H₂SO₄

Regra de três

5,52 * 10⁴ Kg --- 100%

 x  ----------------- 95%

x= 5,52 * 10⁴ Kg * 95% ÷ 100%

x= 5,24 * 10⁴ Kg

- cálculo da massa de CaO necessária para neutralizar o H₂SO₄

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de CaO (56 g) reage com 1 mol de H₂SO₄ (98 g), assim:

Regra de três

98 g(H₂SO₄) --------------- 56 g(CaO)

5,24 * 10⁴ Kg(H₂SO₄) ---   y g(CaO)

y= 56 g * 5,24 * 10⁴ Kg ÷ 98 g

y= 2,99 *  10⁴ Kg ==> y≅ 30 Ton