Suponha que, em um processo de eletrólise aquosa do Nitrato de prata (AgNO3), deseja-se eletrodepositar, em uma corrente de ferro, 5,4g de Prata, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A.
O tempo aproximado, em minutos, para se depositar tal massa será de:
Soluções para a tarefa
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AgNO_{3} ⇒ Ag^{+} + NO_{3}^{-} Primeira reação
H_{2} O ⇒ H^{+} + OH^{-} Segunda reação
Cátodo - Ag^{+} + e^{-} ⇒ Ag
Ânodo - 2OH^{-} ⇒ H_{2} O + \frac{1}{2}O_{2} + 2e^{-}
Reação Global (considerando as multiplicações para os cortes)
2AgNO_{3} + H_{2} O ⇒ 2HNO_{3} + 2Ag + \frac{1}{2}O_{2}
Cálculo:
Ag^{+} + e^{-} ⇒ Ag
1 mol de elétron contém 96500 A (1 faraday)
Temos 108 gramas de Prata (massa molar)
96500 ----- 216
X ------ 5,4
X= 4825 A
Q = i * t
4825 = 10 * t
t = 482,5 segundos em minutos (dividido por 60) = 8,041 minutos
H_{2} O ⇒ H^{+} + OH^{-} Segunda reação
Cátodo - Ag^{+} + e^{-} ⇒ Ag
Ânodo - 2OH^{-} ⇒ H_{2} O + \frac{1}{2}O_{2} + 2e^{-}
Reação Global (considerando as multiplicações para os cortes)
2AgNO_{3} + H_{2} O ⇒ 2HNO_{3} + 2Ag + \frac{1}{2}O_{2}
Cálculo:
Ag^{+} + e^{-} ⇒ Ag
1 mol de elétron contém 96500 A (1 faraday)
Temos 108 gramas de Prata (massa molar)
96500 ----- 216
X ------ 5,4
X= 4825 A
Q = i * t
4825 = 10 * t
t = 482,5 segundos em minutos (dividido por 60) = 8,041 minutos
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