Question

suponha que 57 L de um gas ideal a 27 grau C e 1 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127 grau C e a pressao , 2,00 atm . qual o volume final em L ?
me ajudem pfv

Answer 1

Dados:

V1 = 57 L

T1 = 27 °C + 273 => 300 K

P1 = 1 atm

T2 = 127 °C + 273 => 400 K

P2 = 2 atm

V2 = ? L

_

* Usando a fórmula da Lei Geral dos Gases:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

1 · 57 / 300 = 2 · V2 / 400

57 / 300 = 2 V2 / 400

2 V2 · 300 = 57 · 400

600 V2 = 22 800

V2 = 22 800 / 600

V2 = 38 L

Answer 2

O volume final corresponde a V₂ = 38 L.

Equação geral de um gás ideal:

Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• T a temperatura (em Kelvin).

Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar o volume final do gás.

Lembrando que a temperatura deve estar na escala Kelvin.

Dados:

• P₁ = 1 atm
• V₁ = 57 L
• T₁ = 273 + 27 = 300 K
• P₂ = 2 atm
• V₂ = ??
• T₂ = 273 + 127 = 400 K

Substituindo na equação dos gases:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

1 . 57/300 = 2 . V₂/400

600V₂ = 22800

V₂ = 38 L

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