Question

Suponha que 40,0 ml de hidrogênio e 60,0 ml de nitrogênio nas CNTP são transferidos ao mesmo recipiente de 125,0 ml. Qual a pressão da mistura a 0 °C?

Answer 1

Vamos usar a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T ---> n=P.V/R.T

Sabemos que no segundo recipiente teremos a soma das duas quantidades de gas:
nf=n(H2)+n(N2)

Substituindo isso pela fórmula dos gases, teremos:
Pf.Vf/R.T = P(H2).V(H2)/R.T(H2) +P(N2).V(N2)/R.T(N2)
Quando os gases estão separados, eles estão nas CNPT, ou seja:
P=1atm   T=0°C=273K
Como a temperatura não muda e R é uma constante, cortamos eles nos dois lados da equação:
Pf.Vf = P(H2).V(H2) +P(N2).V(N2)

Temos:
P(H2)=P(H2)=1atm  
V(H2)=40mL=0,04L
V(N2)=60mL=0,06L
Vf=125mL=0,125L

Agora substituímos os valores conhecidos:
Pf.0,125=1.0,04+1.0,06
Pf=0,1/0,125=0,8atm

Espero ter ajudado =)