Question

Suponha que 20% dos átomos de (Cu) são substituídos por (Al) em um bronze de alumínio. Quais porcentagens de peso que estão presentes? Dados: PA: Mg- 24,3 g/mol; Al- 26,98 g/mol; Cobre - 63,54g/mol.

Answer 1

Você tem 100 mol de átomos de C_u

20% desses átomos são trocados por Al

Ou seja, agora você tem:

80 mol de átomos de C_u = 80*63,54g = 5083,2g de Cu

20 mol de átomos de Al = 20*26,98g = 539,6 g de Al

Massa total = 5622,8g

Portanto, porcentagem de C_u em massa = $\frac{5083,2g}{5622,8g} = 0,9040 = 90,40$%

Portanto, porcentagem de Al em massa = $\frac{539,6g}{5622,8g} = 0,0960=9,60$%

Eu tava moscando, não tinha me tocado que era relativo ao Cobre metálico, ou seja a molécula em questão era o cobre molecular (C_u)

((Ps Eu to escrveendo C_u porque o Brainly não deixa escrever o átomo de cobre pq acha que é palavrão