Question

Suponha que 10,0 mols de C2H6 (g) estejam confinados num vaso de 4,860 L a 27 °C. Estime a pressão do etano com - a equação dos gases perfeitos - a equação de van der Waals. Para o etano, a = 5,562 L2 atm mol-2 e b = 0,06380 L mol-1. Escolha uma: a. 50,7 atm; 60,2 atm b. 60,2 atm; 50,7 atm c. 461,9 atm; 60,2 atm d. 50,7 atm; 34,8 atm

Answer 1

É só jogar na fórmula dos gases reais (Van Der Waals).

$(P+\frac { a*n^{ 2 } }{ V^{ 2 } } )*(V-n*b)=n*R*T\\ \\ (P+\frac { 5,562*(10)^{ 2 } }{ (4,860)^{ 2 } } )*(4,860-10*0,06380)=10*0,082*300\\ \\ \\ (P+23,54)*(4,222)=246\\ \\ \boxed{P=34,8\quad atm}$

Answer 2

Para equação dos gases perfeitos temos os dados:

V=4,860L , n=10,0 mol , R=0,082 , T=27ºC -> (300Kelvin)

PV=nRT

P . 4,860 = 10 . 0,082 . 300

P . 4,860 = 246

P = 246/4,860

P = 50,7 atm