Question

Supondo uma temperatura de 0 graus e pressão de 1 atmosfera, qual é o número de moléculas existentes em 14,56L do gás?

Answer 1

Na temperatura de 0ºC e 1 atm temos as chamadas Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP. Como nas CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L. podemos descobrir o número de moléculas relacionando o número de mols e o número de Avogadro.

1 mol = 6 x 10²³ moléculas = 22,4 L

Assim teremos a seguinte regra de três:

Se:                  6 x 10²³ moléculas ------------------------- 22,4 L

Então:                      x   moléculas ------------------------ 14,56 L

Multiplicando cruzado:

                                       22,4 . x = 87,36 x 10²³

                                                  x = 87,36 x 10²³ / 22,4

                                                  x = 3,9 x 10²³ moléculas.