Supondo que os resíduos de cana-de-açúcar apresentam formula molecular genérica C20H42. A) Represente a reação química balanceada de combustão desse resíduo. B) determine a taxa de produção de CO2 pelo sistema quando a taxa de queima é de 20 Kg do resíduo por hora, considerando que a reação estequiométrica ocorre completamente e que todo o combustível é consumido ao final do processo. C) quando são adicionados 2000 litros (CNTP) de oxigênio molecular por hora para combustão do resíduo, qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso? D) relacione as propriedades dos estados físicos da matéria em relação aos reagentes e produtos da reação de combustão.
Soluções para a tarefa
a) A equação química balanceada é a seguinte:
2 C20H42 + 61 O2 ⇒ 40 CO2 + 42 H2O
b) A taxa de produção de CO2 é de 62,4 Kg/h.
Temos que 2 mols de resíduo geram 40 mols de CO2. Como a massa molar do resíduo é de 282 g/mol e do gás carbônico é de 44 g/mol, temos que:
2.(282) g de resíduo ------ 40.(44) g de CO2
20 Kg de resíduo/h ----- x
x = 62,4 Kg de CO2/h
c) O gás oxigênio seria o reagente limitante e o resíduo, o reagente em excesso.
Na CNTP, cada mol de gás ocupa 22,4 L. Como será injetado 2.000 L de gás oxigênio por hora, isso significa a injeção de 89,3 mol/h do mesmo.
Segundo a reação, 2 mol de resíduo reage com 61 mol de gás oxigênio. Logo, para processar 20 Kg de resíduo/h, o gás oxigênio seria o reagente limitante e o resíduo, o reagente em excesso.
d) O resíduo é solido, enquanto que o gás oxigênio, gás carbônico e água são gasosos.
Espero ter ajudado!