Supondo que o volume permaneça constante durante uma transformação de um gás ideal de um estado A para outro estado B, como podemos simplificar a expressão acima? Calcule a temperatura TB (em Kelvin) quando pA = 1 atm, TA = 298 K e pB = 2 atm. Nesse caso, dizemos que a pressão e a temperatura do gás são grandezas diretamente ou inversamente proporcionais? Justifique a sua resposta.
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Tb = 596 [K], grandezas inversamente proporcionais.
A equação que nos fornece uma comparação dos pontos iniciais e finais de um gás ideal é igual a:
Va.Pa / Ta = Vb.Pb / Tb
Isso acontece, pois o volume permanece constante durante uma transformação de um estado A para um Estado B, conforme mencionado no enunciado
Na transformação que aconteceu temos o valor de duas grandezas inversamente proporcionais, pois se uma aumentar a outra grandeza irá diminuir.
Aplicando a expressão a Volume constante: Va = Vb, temos que:
Pa / Ta = Pb / Tb
1/298 = 2 / Tb
Tb = 596 [K]
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