Supondo que dentro do frasco existem 500 ml de solução com concentração 2,5 mol/l. Qual é a massa, em g, de soluto usado no preparo dessa solução? Justifique a resposta por meio de cálculos.
lisssiane:
quero a resposta em calculos
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O alumínio é um metal muito importante na nossa sociedade moderna. A produção de metal alumínio (Al) a partir de seu óxido (Al2O3) presente nos minérios consome muita energia. A reciclagem do alumínio metálico gasta somente 5% as energia necessária para produzi-lo a partir do minério (óxido de alumínio).Considerando que a quantidade de energia utilizada em todo processo de produção do alumínio a partir de minério é de 5000 kJ para cada 1 mol de alumínio metálico produzido.Determine quanto de energia é poupada quando se recicla uma tonelada de metal de alumínio.
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Considerando que o enunciado fornece os seguintes dados:
(a) concentração e (b) volume; e o dado solicitado é massa, infere-se que devemos aplicar a Equação da Concentração Molar:
onde m se refere à massa e 500mL equivale a 0,5L
Então, substituindo os valores:
Portanto, deduz-se que a massa de soluto corresponderá a
(a) concentração e (b) volume; e o dado solicitado é massa, infere-se que devemos aplicar a Equação da Concentração Molar:
onde m se refere à massa e 500mL equivale a 0,5L
Então, substituindo os valores:
Portanto, deduz-se que a massa de soluto corresponderá a
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