Question

Superóxido de potássio, KO2, é utilizado em equipamentos de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção da água gera oxigênio para a respiração pela reação, não balanceada: KO2(s)+ H2O(l)→O2(g)+ KOH(s).O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono do equipamento pela reação: KOH(s)+ CO2(g)→KHCO3(s)Qual a massa, em gramas, de superóxido de potássio necessária para gerar 50g de bicarbonato de potássio? Dados: K = 39 u; H = 1 u; O = 16 u

Answer 1

Resposta:

m = 35,5 g de KO2

Explicação:

1 KOH + 1 CO2 → 1 KHCO3

Primeiramente vamos encontrar quanto de mol precisamos de KOH na formação de 50,0 g KHCO3. Calculamos a quantidade de matéria KHCO3:

n = m / MM

n = 50,0 g / 100 g/mol

n = 0,5 mol

usando a relação estequiométrica calcula a quantidade de matéria de KOH:

0,5 mol KHCO3 . 1 mol KOH / 1 mol KHCO3 = 0,5 mol KOH

Aplicando a quantidade de mol KOH na reação:

4 KO2 + 2 H2O → 3 O2 + 4 KOH

Relacionamos com as relações estequiométrico:  

0,5 mol KOH . 4 mol KO2 / 4 mol KOH = 0,5 mol KO2

agora calculamos a massa KO2

n = m / MM

0,5 mol = m / 71,0 g/mol

m = 0,5 mol . 71,0 g/mol

m = 35,5 g de KO2

* confirmar os cálculos fiz esse exercício em meio de uma aula de EAD