Question

sulfeto de aluminio reage com agua para formar hidróxido de aluminio e sulfeto de hidrogenio. (a) escreva a equação quimica balanceada para a reação. (b) quantas gramas de hidróxido de aluminio são obtidos a partir de 10,5 g de sulfeto de aluminio?

Answer 1

a) Al₂S₃ + 6H₂O => 2Al(OH)₃ + 3H₂S

b.I) Massa molar do sulfeto de alumínio (Al₂S₃), com uma tabela periódica em mãos:

Al = 27u;

S = 32u

Al₂S₃ = 2 . 27u + 3 . 32u = 54u + 96u = 150u, portanto 1 mol de Al₂S₃ tem a massa de 150 gramas

II) Número de mols contidos em 10,5 g de Al₂S₃ - regra de três simples:

1 mol de Al₂S₃ ===========> massa de 150 g

x moles de Al₂S₃ ========> massa de 10,5 g

150x = 10,5

x = 10,5/150

x = 0,07 moles de Al₂S₃

III) Observe, na equação original, que formam-se 2 mols de Al(OH)₃ para cada 1 mol de Al₂S₃ que reage, ou seja, na proporção de 2:1, portanto teremos a formação de 0,14 moles de Al(OH)₃, ou seja, o dobro. Dessa forma, calculemos a massa de 0,14 moles de Al(OH)₃:

III.1) Massa molar do Al(OH)₃, com uma tabela periódica em mãos:

Al = 27u;

O = 16u;

H = 1u

Al(OH)₃ = 1 . 27u + 3 . 16u + 3 . 1u = 27u + 48u + 3u = 78u, portanto 1 mol de Al(OH)₃ tem a massa de 78 gramas

III.2) Finalmente - regra de três simples:

1 mol de Al(OH)₃ ========> massa de 78g

0,14 moles de Al(OH)₃ ===> massa de y g

y = 0,14 . 78

y = 10,92g de Al(OH)₃