Question

Sulfato de Cobre com o Papel Alumínio.

Qual seria a reação? Explique.
E como é representada a sua equação?

Answer 1

Vamos considerar que o sulfato de cobre está em solução aquoso e o papel alumínio está imerso nesta solução.
Temos:
CuSO4(aq) + Al(s)  -->
O alumínio está na foma metálica e o cobre está na forma de íon Cu+2.
Para que a reação ocorra o alumínio tem que ser mais reativo que o cu, pois assim o alumínio se oxidara e o cobre se reduzirá.
Consultando a série de reatividade dos metais (comumente está escrito na parte de trás de tabelas periódicas mais completas), constatamos que o Al é mais reativo que o cobre.
Assim, ocorrerá uma reação de oxirredução.
O sulfato de cobre em meio aquoso se dissocia
CuSO4(aq) --> Cu+2   +  SO4(-2)

O aluminio se oxidará na presença do cobre:
Al(s)  --> Al+3  +  3e
E o cobre se reduz:
Cu+2 + 2e --> Cu(s)
Fazendo o balanço, temos:
   2Al(s)         --> 2Al+3  +  6e
3Cu+2 + 6e  --> 3Cu(s)
======================
2Al(s) + 3Cu+2  ---> 2Al+3 + 3Cu(s)

Os 3Cu+2 vieram de 3CuSO4  -->  3Cu+2  + 3SO4(-2)
2Al(s) + 3Cu+2 +3SO4(-2) --->   2Al+3 + 3Cu(s) + 3SO4(-2)

A reação global será:
2Al(s) + 3CuSO4 --> 3Cu(s) + Al2(SO4)3

Espero ter ajudado =)