Substâncias que mudam de cor conforme o maior ou menor grau de acidez de uma solução são conhecidas como indicadores. O papel de tornassol, por exemplo, fica azul em soluções alcalinas e rosa em soluções ácidas.
Misturou-se 200 cm3 de solução 1,5 mol/L de NaOH com 300 cm3 de solução 0,4 mol/L de H2SO4.
a) calcule a concentração em mol/L do excesso de reagente, caso exista.
b) qual cor terá o papel de tornassol quando em contato com a solução final?
Soluções para a tarefa
a) Há 0,12 mol/L de NaOH em excesso.
Ao escrevermos e balancearmos a reação, veremos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 moles de hidróxido de sódio.
Como usou-se 300 cm³ ou 300 mL de uma solução 0,4 mol/L de ácido sulfúrico, temos:
0,300 . 0,40 = 0,12 mol
Assim, será necessário para neutraliza-lo:
1 mol de ácido sulfúrico ------ 2 moles de hidróxido de sódio
0,12 mol de ácido sulfúrico ------ x
x = 0,24 mol de hidróxido de sódio
Como usou-se 200 cm³ ou 200 mL de uma solução 1,5 mol/L de hidróxido de sódio, temos que:
0,200 . 1,5 = 0,30 mol
Assim, sobrará 0,06 mol de hidróxido de sódio em 500 mL de solução final, logo, uma concentração de 0,12 mol/L de NaOH.
b) O tornazol irá ficar azul.
Espero ter ajudado!
Resposta:
a) [NaOH] = 0,12 mol/L
b) Azul
Explicação: