Substância Fórmula Entalpia de Combustão
∆Hoc (kJ/mol)
benzeno C6H6(l) - 3268
etanol C2H5OH(l) - 1368
glicose C6H12O6(g) - 2808
metano CH4(g) - 890
octano C8H18(l) - 5471
73.01. Calcular quantos quilogramas (kg) de CO2(g), aproximadamente, são liberados à atmosfera terrestre quando queimar
uma tonelada (1000 kg) de etanol.
a) 1913,04 kg CO2(g)
b) 1805,04 kg CO2(g)
c) 1752,04 kg CO2(g)
d) 2000,04 kg CO2(g)
e) 1920,04 kg CO2(g)
73.02. Calcular quantos quilogramas (kg) de CO2(g), aproximadamente, são liberados à atmosfera terrestre quando queimar
1,5 toneladas de metano (1500 kg) de metano.
a) 5,125 t
b) 6,125 t
c) 3,125 t
d) 4,125 t
e) 2,125
Soluções para a tarefa
Resposta:
As Reações de Combustão são:
C6H6 + 7,5 O2 ==> 6 CO2 + 3 H2O ΔH = - 3268 kJ/mol
C2H5OH + 3 O2 => 2 CO2 + 3 H2O ΔH = - 1368 kJ/mol
C6H12O6 + 6 O2 ==> 6 CO2 + 6 H2O ΔH = - 2808 kJ/mol
CH4 + 2 O2 => CO2 + 2 H2O ΔH = - 890 kJ/mol
C8H18 + 12,5 O2 ==> 8 CO2 + 9 H2O ΔH = - 5471 kJ/mol
Questão 73,01 - A queima completa de 1 ton de etanol gera 1913,04 kg de CO2 – LETRA A
Questão 73,02 - A queima completa de 1,5 ton de metano gera 4,125 t de CO2 – Letra D
Explicação:
Resolução da questão 73.01
A fórmula do etanol é C2H6O. A equação ajustada de sua queima completa é : C2H6O + 3 O2 => 2 CO2 + 3 H2O
Vamos inicialmente calcular as massas molares do etanol e do dióxido de carbono a partir das massas atômicas dos elementos que constituem sua molécula: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u
C2H6O = 2x12+6x1+1x16 = 46 g/mol
CO2 = 1x12+2x16 = 44 g/mol
Podemos agora relacionar as substâncias envolvidas
C2H6O 2 CO2
46 kg 2x44 kg
1000 kg m
m = 1000x2x44/46 = 1913,04 kg de CO2 – LETRA A
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Resolução da questão 73.02
A fórmula do metano é CH4. A equação ajustada de sua queima completa é : CH4 + 2 O2 => CO2 + 2 H2O
Vamos inicialmente calcular as massas molares do metano e do dióxido de carbono a partir das massas atômicas dos elementos que constituem sua molécula: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u
CH4 = 1x12+4x1 = 16 g/mol
CO2 = 1x12+2x16 = 44 g/mol
Podemos agora relacionar as substâncias envolvidas
CH4 CO2
16 t 44 t
1,5 t m
m = 1,5x44/16 = 4,125 t de CO2 – Letra D