Question

Subs Δ$H_{f}$
Ca(OH$)_{2}$ -986,1
CaC$O_{3}$ -1206,9
C$O_{2}$ -393,5
$H_{2}O$ -241,8

Ca($OH_{2}) + CO_{2}$ → $CaCo_{3}$ + $H_{2}O$

$\left[\begin{array}{ccc}H=ΔH _{p}-ΔH _{R} \\\end{array}\right]$

Answer 1

Olá,

a variação da entalpia (ΔH) é a diferença entre a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes. Reagentes => à esquerda da seta; produtos => à direita da seta.

Soma das entalpias dos reagentes (Hr): -986,1 + (-393,5) = -1379,6 kJ
Soma das entalpias dos produtos (Hp): -1206,9 + (-241,8) = -1448,7 kJ

Lembrando que ΔH = Hp - Hr temos:

ΔH = -1448,7 - (-1379,6)
ΔH = - 69,1 kJ