Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg (0,045g) de acido acetilsalisilico (C9H804). Qual número de moléculas da substância ingerida?
Soluções para a tarefa
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C9H8O4 tem massa molar de 180g/mol. Faz a regra de três p/ achar a quantidade de mol:
180g-------------1mol
0,045g---------- x = 0,00025mol
Daí é só multiplicar pela Constante de Avogrado para encontrar o numero de moléculas:
0,00025mol x 6,0x10²³
R= 0,0015x10²³moléculas ou 1,5x10(elevado a 26)moléculas
180g-------------1mol
0,045g---------- x = 0,00025mol
Daí é só multiplicar pela Constante de Avogrado para encontrar o numero de moléculas:
0,00025mol x 6,0x10²³
R= 0,0015x10²³moléculas ou 1,5x10(elevado a 26)moléculas
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10
A primeira coisa que precisamos fazer é achar a massa molecular do ácido acetilsalisílico (C9H8O4). Para isso, em cada elemento, multiplicamos suas massas atômicas por quantas vezes eles aparecem na molécula, e depois somamos os resultados encontrados.
C: 12*9 = 108
H = 1*8 = 8
O = 16*4 = 64
Massa molecular = 108 + 8 + 64
Ma = 180 g/mol
Logo depois, fazemos a comparação com a constante de avogadro, e concluímos que em 180g encontram-se 6*10²³ moléculas. E em 45 mg ? Para solucionar o problema, basta fazer uma regra de 3 simples. (Lembrando que é sempre necessário converter as unidades. 45 mg = 0,045 g)
0,045*6*10²³ = 180x
45*6*10²° = 180x
270/180 * 10²° = x
X = 1,5 * 10²°
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