Submeteu-se 120 mL de uma solução aquosa de CaBr2 de concentração 0,4 mol/L a uma evaporação até a obtenção de 40 mL de solução. Qual a concentração, em mol/L e em g/L, dessa solução?
Soluções para a tarefa
Resposta: 1,2mol/L e 239,87g/L
Explicação:
Inicialmente tinha-se 120mL de uma solução 0,4 mol/L. Temos que descobrir primeiro a quantidade em mol dentro dos 120mL, portanto:
0,4mol/L = X/0,12L
X = 0,048mol.
Em seguida, retirou-se a água dessa solução por evaporação, concentrando assim a quantidade de soluto na solução, sendo assim esse número de mol contido em 120mL está agora contido em 40mL. Então basta fazer uma nova proporção em mol / L.
0,048mol/0,04L = X/1L
X= 1,2mol/L. Essa é a nova concentração em mol/L dessa solução.
Para descobrirmos a concentração em g/L, deve-se calcular a massa molar do composto e fazer a proporção.
MM do CaBr2: 199,89 g/mol . Isso significa dizer que a cada 1mol de CaBr2, temos 199,89g de soluto, se tivermos 1,2mol, quantas gramas de soluto teremos?
199,89g/mol = X/1,2mol
X = 239,87g/L.