Question

Soluções-tampão são geralmente formadas por um ácido ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Sabendo que uma solução-tampão pode ser formada pela adição de 0,1 mol/L de ácido acético com 0,2 mol/L de acetato de sódio, calcule o pH da solução-tampão resultante. Ka = 1,8x10-5.

Answer 1

Olá.

Podemos calcular o pH dessa solução tampão usando Handerson - Hasselbach:

$pH=pKa+log\frac { [sal] }{ [acido] } \\ \\ pH=-log(1,8*10^{ -5 })+log\frac { 0,1 }{ 0,2 } \\ \\ pH=-log1,8-log10^{ -5 }+log5*10^{ -1 }\\ \\ pH=-log1,8+5+log5+log10^{ -1 }\\ \\ pH=-0,25+5+0,69-1\\ \\ pH=4,44$

Answer 2

Resposta:5,04

Explicação:

pH= -logKa + log (sal/acido)

pH= -log1,8*10^-5 + log (0,2/0,1)

pH= 4,74 + log 2

pH= 4,74 + 0,30

pH= 5,04