Question

Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio são comumente empregadas nas análises químicas. Esses elementos fazem parte de um mesmo grupo (ou família) na tabela periódica. Um aluno fez as seguintes anotações enquanto estudava os conceitos sobre periodicidade. I) A energia de ionização do Na é menor que do K II) O raio atômico do K é maior que do Na III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos Quanto a estas anotações, pode-se afirmar que: a) I está incorreta b) II está incorreta c) III está incorreta d) Todas estão corretas. e) II e III são incorretas.

Answer 1

Todas as afirmações estão corretas (Alternativa D).

Vamos analisar as afirmações:

I. CORRETA: A energia de ionização é uma propriedade que aumenta da esquerda para direita e de baixo para cima. Assim, o sódio possui uma energia de ionização maior que o potássio.

II. CORRETA: O raio atômico é uma propriedade que aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo. Assim, o potássio possui um raio atômico maior que o sódio.

III. CORRETA: Eles pertencem a Família 1A, família dos metais alcalinos.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

A) - I está incorreta

Explicação:

A alternativa correta seria a letra A, pois, a energia de ionização aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Sendo assim, a energia de ionização do Na é maior que a de K.