Soluções aquosas de hidróxido de magnésio são utilizadas para aliviar indigestões e azia, ou seja, elas se comportam como um antiácido. A obtenção de hidróxido de magnésio pode ser realizada a partir da reação de magnésio metálico com a água. A equação dessa reação química e o valor da entalpia são assim representados:

Essa reação é ____ e ao reagir 350g de Mg (s), nas mesmas condições, a energia ___, em kJ, será de _____.
Dados: Mg = 24,3
Assinale a alternativa cujas informações preenchem corretamente as lacunas do enunciado.
A)
endotérmica, liberada, 123.550.
B)
exotérmica, absorvida, 128.634.
C)
endotérmica, absorvida, 5.084.
D)
exotérmica, liberada, 128.634.
E)
exotérmica, liberada, 5.084.
Soluções para a tarefa
Essa reação é exotermica e ao reagir 350g de Mg(s), nas mesmas condições, a energia liberada, em kJ, será de 5084.
Vejamos como resolver esse exercicio.
Estamos diante de um problema de calculo de entalpia.
A reacao e uma reacao exotermica, pois e liberada energia na forma de calor, o que faz com que o delta H seja negativo.
Para saber a quantidade de energia liberada, e necessario fazer uma regra de tres:
Como reagiram 350 g de Mg(s), precisamos saber quantos mols ha nessa quantidade de magnesio:
1 mol - 24,3 g
x mol - 350 g
24,3.x = 350
x = 350/24,3
x = 14,40 mols aproximadamente.
A energia liberada e proporcional ao numero de mols, ou seja:
1 mol - 353
14,40 mols - x
x = 5084 kJ.
Portanto a alternativa correta e a E), e uma reacao exotermica, onde sao liberados 5084kJ.
Resposta:
alternativa letra E)
e uma reacao exotermica, onde sao liberados 5084kJ.