Question

Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente
Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é

a) V1 = 10^–3,9 V2
b) V1 = (1,0/2,9)V2
c) V1 = V2
d) V1 = 2,9 V2
e) V1 = 10^1,9V2

Answer 1

Alternativa Correta C 

Answer 2

Resposta:

Explicação:

[HCℓ] = [CH3COOH] = 0,10 mol/L

VHCℓ = VCH3COOH = V

1 HCℓ + 1 NaOH → 1 H2O + 1 NaCℓ

nHCℓ = nNaOH

[HCℓ] × V = [NaOH] × V1

0,10 × V = [NaOH] × V1(I)

1 CH3COOH + 1 NaOH → 1 H2O + 1 CH3COONa

nCH3COOH = nNaOH

[CH3COOH] × V = [NaOH] × V2

0,10 × V = [NaOH] × V2(II)

Comparando (I) e (II), temos:

[NaOH] × V1 = [NaOH] × V2

V1 = V2