Question

Solução de K2SO4?
Uma solução de K2SO4 em água foi preparada de acordo comk os seguintes.
m1=8,7g m2=500g V=500ml

Pode se calcular:
a)a concentração em g/l
b)a densidade em g/cm3
c)o titulo de percentual do sólido
d)a molaridade da solução

Answer 1

massa do soluto = m1= 8,7g 
massa do solvente = m2 = 500g 
V solução = 500ml = 500 cm3 = 0,5 L. 
K2SO4 = 174 g/mol. 

a) C = massa soluto / volume solução (em L). 
C = 8,7 / 0,5 
C = 17,4 g/L 

b) d = massa solução (soluto + solvente) / volume 
d = 8,7 + 500 / 500 
d = 508,7 / 500 
d = 1,0174 g/cm3 

c) Título = massa soluto / massa solvente 
T = 8,7 / 500 
T = 0,0174 = 1,74 % 

d) Molaridade = massa soluto / massa molar. volume 
M = 8,7 / 174. 0,5 
M = 8,7 / 87 
M = 0,1 mol/L.

Answer 2

Uma solução de ( H2SO4) em água foi preparada de acordo com os seguintes dados: (H2SO4) MM1= 98g/moℓ m1= 40g m2 = 220g V= 400mℓ / 1000