Question

solução aquoUma vez estabelecido o equilíbrio,observa-se que[H"] = 2 . 10-8 mol/L; [CN-1 = 2.10-6mol/L e [HCN] = 4.10-2 mol/L.Determine o valor da constante deionização desse ácido nessa solução.HCN S H+ + CN-​

Answer 1

Resposta: 10^(-12)

Explicação:

HCN == H+ + CN-

onde no equilíbrio [HCN] = 4x10^(-2); [H+]=2x10^(-8) e [CN-] = 2x10^(-6)

A constante de ionização é dada por:

Ki = [H+] x [CN-] / [HCN] = 2x10^(-8) x 2x10^(-6) / 4x10^(-2)

Ki = 4x10^(-14) /  4x10^(-2) = 10^(-14) / 10^(-2) = 10^(-12)