SOCORROOO OS VALORES SÃO DIFERENTES E NÃO SEI NADA SOBRE QUÍMICA, ALGUMA ALMA ME AJUDAAAAAAAAAAAAAA
Soluções para a tarefa
Resposta:
entalpia da reação de combustão do propano, será = 1670 kJ.
Explicação:
A reação de combustão completa de um composto orgânico tem como produto gás carbônico e água. Portanto, segue a reação balanceada do propano:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)
Considerando as energias de ligação, temos que as ligações dos reagentes irão se quebrar para que as ligações dos produtos se formem.
A quebra das ligações dos reagentes requer energia, logo é endotérmica (entalpia positiva). Já a formação das ligações dos produtos libera energia e é exotérmica (entalpia negativa).
podemos calcular a variação de entalpia do sistema:
ΔH = - Hprodutos + Hreagentes
ΔH = - Hp + Hr
ΔH = - [ 6*(C=O) + 8*(O-H) ] + [2*(C-C) + 8*(C-H) + 5*(O=O)]
ΔH = - [ 6*744 + 8*462 ] + [2*348 + 8*413 + 5*498]
ΔH = -1670 KJ
